Welches sind die hervorstechenden chemischen Merkmale der Edelgase und der ELmente Wasserstoff und Sauerstoff???
Worin besteht der Hauptunterschied im Atombau der Elemente?
Was heißt in chemishcer hinsicht reaktionsträg???
Edelgase sind reaktionstraeg. Das bedeutet, dass sie nur mit hohem energetischen Aufwand mit anderen Elementen zur Reaktion gebracht werden koennen. Das liegt daran, dass ihre aeussere Elektronenschale komplett mit Elektronen abgesaettigt ist und sie daher keine weitere Veranlassung zur Elektronenaufnahme oder -abgabe sehen, vergleichbar mit einem Menschen, der schon alles hat, was er braucht. Das bedeutet "reaktionstraege". Gleiches gilt beispielsweise fuer die Gase Stickstoff oder Kohlendioxid. Damit habe ich Dir beantwortet, was "reaktionstraeg" chemisch bedeutet sowie den Atomaufbau (Schalensystem, vorstellbar wie diese Lutschkugeln, die im Mund staendig neue Geschmaecker entfalten). Wasserstoff besitzt nur ein einziges Elektron in der aeusseren Schale. Gibt es dieses ab, besteht es nur noch aus dem Kern, der mit einem Proton positiv geladen ist. Nimmt es ein Elektron auf, besitzt es nunmehr zwei - wie das Edelgas Helium. Sauerstoff liegt (wie Wasserstoff) aus diesem Grund gepaart vor. Zwei einzelne Atome lagern sich aneinander und teilen sich quasi ihr fehlendes Elektron. Deshalb schreibt man immer H
2 oder O
2, weil es eigentlich zwei Atome sind. Sauerstoff hat aber ausserdem auch nach dieser Zusammenlegung noch zwei freie Elektronen. Man bezeichnet es daher als "Radikal". Es ist extrem reaktiv, weil es stets bestrebt ist, die aeussere Huelle aufzufuellen und sich von irgendwoher ein weiteres Elektron zu holen (oder in diesem Falle zwei, weil zwei freie Elektronen).
Ich hoffe, Du hast alles verstanden und es reicht Dir noch zeitlich.
Gruss,
Henning
Autor
Thema: Chemie (bitte schnell antworten) (Gelesen 2923 mal)
